Sph4 вещество википедия – Краткие характеристики опасности — Википедия

Вещество — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 октября 2019; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 октября 2019; проверки требует 1 правка.

Вещество́ — одна из форм материи, состоящая из фермионов или содержащая фермионы наряду с бозонами; обладает массой покоя, в отличие от некоторых типов полей, как например электромагнитное.

«Вещество есть на деле огромная концентрация энергии в сравнительно малом пространстве». Альберт Эйнштейн. Собрание научных трудов. том 4 стр.511

Обычно (при сравнительно низких температурах и плотностях) вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. Последние два образуют атомные ядра, а все вместе — атомы (атомное вещество), из которых — молекулы, кристаллы и так далее. В некоторых условиях, как например в нейтронных звёздах, могут существовать достаточно необычные виды вещества. Понятие вещества иногда используется и в философии как эквивалент латинского термина

substantia[1].

Все вещества могут расширяться, сжиматься, превращаться в газ, жидкость или твёрдое тело. Их можно смешивать, получая новые вещества.

Каждому веществу присущ набор специфических свойств — объективных характеристик, которые определяют индивидуальность конкретного вещества и тем самым позволяют отличить его от всех других веществ. К наиболее характерным физико-химическим свойствам относятся константы — плотность, температура плавления, температура кипения, термодинамические характеристики, параметры кристаллической структуры, химические свойства.

Агрегатные состояния[править | править код]

Почти все химические вещества в принципе могут существовать в трёх агрегатных состояниях — твёрдом, жидком и газообразном. Так, лёд, жидкая вода и водяной пар — это твёрдое, жидкое и газообразное состояния одного и того же химического вещества — воды H

2O. Твёрдая, жидкая и газообразная формы не являются индивидуальными характеристиками химических веществ, а соответствуют лишь различным, зависящим от внешних физических условий состояниям существования химических веществ. Поэтому нельзя приписывать воде только признак жидкости, кислороду — признак газа, а хлориду натрия — признак твёрдого состояния. Каждое из этих (и всех других веществ) при изменении условий может перейти в любое другое из трёх агрегатных состояний.

При переходе от идеальных моделей твёрдого, жидкого и газообразного состояний к реальным состояниям вещества обнаруживается несколько пограничных промежуточных типов, общеизвестными из которых являются аморфное (стеклообразное) состояние, состояние жидкого кристалла и высокоэластичное (полимерное) состояние. В связи с этим часто пользуются более широким понятием «фаза».

В физике рассматривается четвёртое агрегатное состояние вещества — плазма, частично или полностью ионизованное вещество, в котором плотность положительных и отрицательных зарядов одинакова (плазма электронейтральна).

При некоторых условиях (обычно достаточно отличающихся от обычных) те или иные вещества могут переходить в такие особые состояния, как сверхтекучее и сверхпроводящее.

В химии веществом называется вид материи с определёнными химическими свойствами — способностью участвовать в химических реакциях определенным образом.

Все химические вещества состоят из частиц — атомов, ионов или молекул; при этом молекула может быть определена, как наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами. Фактически химические соединения могут быть представлены не только молекулами, но и другими частицами, которые могут менять свой состав. Химические свойства веществ, в отличие от физических, не зависят от агрегатного состояния, таким образом лед и вода — одно и то же вещество с точки зрения химии. Химическое вещество характеризуется своим составом и структурой, вещества с одним и тем же химическим составом, могут быть разными из-за разной структуры — например, белый фосфор и чёрный фосфор.

[2][3]

Осмий — Википедия

Осмий
← Рений | Иридий →
Серебристо-белый блестящий твёрдый металл с голубоватым оттенком
Osmium-crystals 2.jpg

Кристаллы осмия чистотой 99,99 %, выращенные методом химического транспорта

Название, символ, номер Осмий / Osmium (Os), 76
Атомная масса
(молярная масса)
190,23(3)[2] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d6 6s2
Радиус атома 135 пм
Ковалентный радиус 126 пм
Радиус иона (+6e) 69 (+4e) 88 пм
Электроотрицательность 2,2 (шкала Полинга)
Электродный потенциал +0,850
Степени окисления 8, 6, 4, 3, 2, 0, −2
Энергия ионизации
(первый электрон)
 819,8(8,50) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 22,587/22,61[3][4] г/см³
Температура плавления 3306 K (3033 °C)[4]
Температура кипения 5285 K (5012 °C)[4]
Уд. теплота плавления 31,7 кДж/моль
Уд. теплота испарения 738 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24,7[5] Дж/(K·моль)
Молярный объём 8,43 см³/моль
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a = 2,734 c = 4,317[6]
Отношение c/a 1,579
Теплопроводность (300 K) (87,6) Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-04-2
Osmium-crystals 2.jpg
Структура металла осмия

О́смий (лат. Osmium) — химический элемент с атомным номером 76 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом Os. При стандартных условиях представляет собой блестящий серебристо-белый с голубоватым отливом металл. Переходный металл, относится к платиновым металлам. Наряду с иридием обладает наибольшей плотностью среди всех простых веществ. Согласно теоретическим расчётам, его плотность даже выше, чем у иридия[7].

Название осмия происходит от др.-греч. ὀσμή «запах», так как химические реакции растворения щелочного сплава осмиридия (нерастворимого остатка платины в царской водке) в воде или кислоте сопровождаются выделением неприятного, стойкого запаха тетраоксида осмия OsO4, раздражающего горло, похожего на запах хлора или гнилой редьки

[8].

Осмий открыт в 1803 году английским химиком Смитсоном Теннантом в сотрудничестве с Уильямом Х. Уолластоном[9] в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке. Сходные исследования проводились французскими химиками Колле-Дескоти, Антуаном де Фуркруа и Вокленом, которые тоже пришли к выводу о содержании неизвестного элемента в нерастворимом остатке платиновой руды. Гипотетическому элементу было присвоено имя птен (греч. πτηνός — крылатый), однако опыты Теннанта продемонстрировали, что это смесь двух элементов — иридия и осмия.

Открытие новых элементов было задокументировано в письме Теннанта Лондонскому королевскому обществу от 21 июня 1804 года[9][10].

Osmium-crystals 2.jpg

Осмий — серо-голубоватый, твёрдый, но хрупкий металл с очень высокой удельной массой, сохраняющий свой блеск даже при высоких температурах. В силу своей твёрдости, хрупкости, низкого давления паров (самого низкого среди всех платиновых металлов), а также очень высокой температуры плавления, осмий с трудом поддаётся механической обработке. Осмий считается самым плотным из всех простых веществ, немного превосходя по этому параметру иридий[11]. Наиболее достоверные значения плотностей для этих металлов могут быть рассчитаны по параметрам их кристаллических решёток: 22,562 ± 0,009 г/см³ для иридия и 22,587 ± 0,009 г/см³ для осмия[3]. По новейшим сведениям, плотность осмия ещё выше — она составляет 22,61 г/см3[4]. При сравнении различных изотопов этих элементов наиплотнейшим оказывается

192Os. Необычайно высокая плотность осмия объясняется лантаноидным сжатием[3], а также гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой.

Осмий плавится при 3306 K (3033 °C)[4], кипит при 5285 K (5012 °C)[4]. Температура перехода в сверхпроводящее состояние — 0,66 К; твёрдость по Виккерсу — 3—4 ГПа, по шкале Мооса — 7[12]; модуль нормальной упругости — 56,7 ГПа; модуль сдвига — 22 ГПа[5]. Осмий — парамагнетик (магнитная восприимчивость — 9,9⋅10−6[5]).

При давлениях порядка 770 ГПа в металлическом осмии начинают взаимодействовать электроны на внутренних орбиталях, но при этом структура материала не меняется[13][14].

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8

[15].

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os3(CO)12 используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах[16][17][18]. Карбонильные группы в Os3(CO)12 могут замещаться на другие лиганды[19], в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов[20].

Osmium-crystals 2.jpg

Содержание осмия в земной коре приблизительно составляет 5·10−6 % по массе[21].

В самородном состоянии осмий встречается в виде твёрдых растворов с иридием, содержащих от 10 до 50 % осмия. Осмий встречается в полиметаллических рудах, содержащих также платину и палладий (сульфидные медно-никелевые и медно-молибденовые руды), в минералах платины и отходах от переработки золотосодержащих руд[21]. Основные минералы осмия — относящиеся к классу твёрдых растворов природные сплавы осмия и иридия (невьянскит и сысертскит)[21]. Невьянскит образует плотные (ρ = 17000—22000 кг/м3) белые или светло-серые пластинчатые кристаллы гексагональной сингонии с твёрдостью 6—7 баллов по шкале Мооса[21]. Содержание осмия в невьянските может достигать 21—49,3 %

[21].

Сысертскит часто встречается вместе с невьянскитом. Он представляет собой серые кристаллы гексагональной структуры с твёрдостью 6 баллов по Моосу и плотностью 17800—22500 кг/м3[21]. Кроме осмия и иридия, в состав этого минерала иногда может входить рутений[21].

Иногда эти минералы встречаются самостоятельно, чаще же осмистый иридий входит в состав самородной платины.

Месторождения[править | править код]

Основные месторождения осмистых иридиев сосредоточены в России (Сибирь, Урал), США (Аляска, Калифорния), Колумбии, Канаде, странах Южной Африки, Тасмании, Австралии. Казахстан является единственным экспортёром чистого осмия[источник не указан 218 дней].

Крупнейшими запасами обладают месторождения Бушвельдского комплекса в Южно-Африканской Республике[22].

Осмий встречается также в виде соединений с серой и мышьяком (эрлихманит, осмиевый лаурит, осарситт). Содержание осмия в рудах, как правило, не превышает 1⋅10−5.

Вместе с другими благородными металлами встречается в составе железных метеоритов.

Известны изотопы осмия с массовыми числами от 161 до 197 (количество протонов 76, нейтронов от 85 до 121), и 9 ядерных изомеров. В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184Os (изотопная распространённость 0,018 %), 187Os (1,64 %), 188Os (13,3 %), 189Os (16,1 %), 190Os (26,4 %) и 192Os (41,1 %)[5]. Ещё один изотоп (186Os, изотопная распространённость 1,59 %) имеет огромный период полураспада, (2,0 ± 1,1)⋅1015 лет, что много больше возраста Вселенной.

Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа рения 187Re с периодом полураспада 4,56⋅1010 лет. Соотношения изотопного состава 187Os/188Os и 187Re/188Os позволяют определять возраст горных пород и метеоритов (рений-осмиевый метод). Также известен иридиево-осмиевый метод радиоизотопного датирования, применявшийся для анализа кварцев из пограничного слоя, разделяющего меловой и третичный периоды.

Разделение изотопов осмия представляет собой достаточно сложную задачу. Именно поэтому некоторые изотопы довольно дороги. Первый и единственный экспортёр чистого осмия-187 — Казахстан, с января 2004 года официально предлагающий это вещество по цене 10 000 долларов за 1 грамм[23]. Широкого практического применения осмий-187 не имеет. По некоторым данным, целью операций с этим изотопом было «отмывание» нелегальных капиталов[24][25].

Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах 800—900 °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетраоксида осмия OsO4, которые далее поглощают раствором NaOH.

Упариванием раствора выделяют соль — перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при +120 °C до осмия:

Na2[OsO2(OH)4]+3h3→2NaOH+Os+4h3O.{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\rightarrow 2NaOH+Os+4H_{2}O}}.}

Осмий при этом получается в виде губки.

Биологическая роль и физиологическое действие[править | править код]

Не играет биологической роли[27]. Тетраоксид осмия OsO4 чрезвычайно токсичен.

  1. 1 2 Wieser M. E., Coplen T. B. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) // Pure and Applied Chemistry — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2010. — Vol. 83, Iss. 2. — P. 359–396. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14
  2. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  3. 1 2 3 Arblaster, J. W. Osmium, the Densest Metal Known (англ.) // Platinum Metals Review (англ.)русск. : journal. — 1995. — Vol. 39, no. 4. — P. 164. Архивировано 27 сентября 2011 года.
  4. 1 2 3 4 5 6 Osmium: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения 17 августа 2013.
  5. 1 2 3 4 Орлов А. М. Осмий // Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 416. — ISBN 5—85270—039—8.
  6. ↑ Osmium: crystal structure (англ.). WebElements. Дата обращения 17 августа 2013.
  7. ↑ The lattice parameters, densities and atomic volumes of the platinum metals. Crabtree, Robert H. Sterling Chem. Lab., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Journal of the Less-Common Metals (1979), 64(1), стр. 7-9.
  8. ↑ Химический факультет МГУ
  9. 1 2 Hunt, L. B. A History of Iridium (англ.) // Platinum Metals Review (англ.)русск. : journal. — 1987. — Vol. 31, no. 1. — P. 32—41.
  10. Tennant, S. On Two Metals, Found in the Black Powder Remaining after the Solution of Platina (англ.) // Philosophical Transactions of the Royal Society of London : journal. — 1804. — Vol. 94. — P. 411—418. — DOI:10.1098/rstl.1804.0018.
  11. Arblaster, J. W. Densities of osmium and iridium: recalculations based upon a review of the latest crystallographic data (англ.) // Platinum Metals Review (англ.)русск. : journal. — 1989. — Vol. 33, no. 1. — P. 14—16.
  12. ↑ Осмий (неопр.). Популярная библиотека химических элементов. Дата обращения 17 августа 2013.
  13. L. Dubrovinsky, N. Dubrovinskaia, E. Bykova, M. Bykov, V. Prakapenka. The most incompressible metal osmium at static pressures above 750 gigapascals (англ.) // Nature. — 2015-09-10. — Vol. 525, iss. 7568. — P. 226—229. — ISSN 0028-0836. — DOI:10.1038/nature14681.
  14. ↑ Эксклюзив. Сила и контроль: при сжатии осмия до 7 млн атмосфер обнаружено взаимодействие между внутренними электронами атомов (неопр.). geektimes.ru. Дата обращения 26 января 2016.
  15. Barnard, C. F. J. Oxidation States of Ruthenium and Osmium (англ.) // Platinum Metals Review (англ.)русск. : journal. — 2004. — Vol. 48. — P. 157. — DOI:10.1595/147106704X10801.
  16. Krause, J. Preparation of [Os3(CO)11]2− and its reactions with Os3(CO)12; structures of [Et4N][HOs3(CO)11] and H2OsS4(CO) (англ.) // Journal of Organometallic Chemistry (англ.)русск. : journal. — 1993. — Vol. 454. — P. 263—271. — DOI:10.1016/0022-328X(93)83250-Y.
  17. Carter, Willie J.; Kelland, John W.; Okrasinski, Stanley J.; Warner, Keith E.; Norton, Jack R. Mononuclear hydrido alkyl carbonyl complexes of osmium and their polynuclear derivatives (англ.) // Inorganic Chemistry : journal. — 1982. — Vol. 21. — P. 3955—3960. — DOI:10.1021/ic00141a019.
  18. ↑ Calvert, R. B.; Shapley, J. R. «Activation of Hydrocarbons by Unsaturated Metal Cluster Complexes. 6. Synthesis and Characterization of Methyldecacarbonylhydridotriosmium, Methylenedecacarbonyldihydridotriosmium, and Methylidynenonacarbonyltrihydridotriosmium. Interconversion of Cluster-Bound Methyl and Methylene Ligands» Journal of the American Chemical Society 1977, volume 99, 5225-6. DOI:10.1021/ja00457a077
  19. Tunik S.P. Reviews: The chemistry of carbonyl clusters of transition metals containing labile and hemilabile ligands. Synthesis, reactivity, and prospects for application (англ.) // Russian Chemical Bulletin, International Edition : journal. — 2004. — Vol. 53, No. 12. — P. 2657—2669.
  20. Osipov M.V., Nikolskyi A.B. Synthesis and spectroscopic characterization of the heteronuclear diphosphine linked cluster Os3(CO)11(Ph2PCH2PPh2)Rh6(CO)15 (англ.) // Journal of Organometallic Chemistry (англ.)русск. : journal. — 1992. — 10 April (vol. 426, Issue 1). — P. 105—107. — DOI:10.1016/0022-328X(92)83165-E.
  21. 1 2 3 4 5 6 7 Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — С. 629—630. — 871 с.
  22. Seymour, R. J.; O’Farrelly, J. I. Platinum-group metals // Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (англ.). — Wiley, 2001. — DOI:10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2.
  23. Юлия Золина. Казахстан официально выставил на продажу осмий-187. Самый дорогой металл в мире (неопр.). ЦентрАзия (22 января 2004). Дата обращения 17 августа 2013. Архивировано 19 августа 2013 года.
  24. ↑ «Философский» осмий-187. Ядерная контрабанда из Казахстана — это блеф? (неопр.). NuclearNo.ru (19 сентября 2003). — «Осмий-187 якобы казахстанского происхождения вновь будоражит воспалённые умы россиян. На днях в Москве будут судить нелегальных сбытчиков скандально известного изотопа. Основной фигурант в этом деле — Владимир Солгалов, который, как утверждается, в начале этого года получил именно из Казахстана две ампулы. В них находилось около 5 граммов платиноида». Дата обращения 17 августа 2013. Архивировано 19 августа 2013 года.
  25. ↑ В. И. Петрик: штрихи к портрету (неопр.). humanism.al.ru. Дата обращения 17 августа 2013. Архивировано 19 августа 2013 года.
  26. ↑ Осмий — Los Alamos National Security
  27. ↑ Osmium: biological information

Дифосфорная кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 июня 2018; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 июня 2018; проверки требует 1 правка.
Дифосфорная кислота
Pyrophosphoric-acid-2D.png
({{{картинка}}})
Систематическое
наименование
Гептаоксодифосфат​(V)​ водорода
Традиционные названия Дифосфорная кислота, пирофосфорная кислота
Хим. формула H4P2O7
Молярная масса 177,972 г/моль
Температура
 • плавления 61 °C
Энтальпия
 • образования -2248,8 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 70923 г/100 мл
Рег. номер CAS 2466-09-3
PubChem 1023
Рег. номер EINECS 219-574-0
SMILES
InChI
ChEBI 29888
ChemSpider 996
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Дифосфорная кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислородсодержащая кислота с формулой H4P2O7, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

P2O5+2h3O → h5P2O7{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7}}}}
  • Нагревание ортофосфорной кислоты:
2h4PO4 →150oC h5P2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
8h4PO4+P4O10 →100oC 6h5P2O7{\displaystyle {\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7}}}}

Дифосфорная кислота — белое аморфное или кристаллическое вещество, очень гигроскопично. Существует в двух кристаллических модификациях с температурами плавления 54,3 и 71,5°С, смесь плавится при 61°С.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации p K1 = 1, p K2 = 2, p K3 = 6,6, p K4 = 9,6.

Образует кристаллогидраты вида H4P2O7n H2O, где n = 1, 5 и 6.

  • При нагревании в вакууме разлагается:
h5P2O7 →300oC 2HPO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2HPO_{3}+H_{2}O}}}
h5P2O7+h3O →HNO3100oC 2h4PO4{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3}PO_{4}}}}
  • Реагирует с щелочами с образованием средних или кислых солей:
h5P2O7+4NaOH → Na4P2O7+4h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O}}}
h5P2O7+2NaOH → Na2h3P2O7+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
h5P2O7+4AgNO3 → Ag4P2O7↓+4HNO3{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3}}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Фосфорноватая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фосфорноватая кислота
Hypophosphoric acid.svg
Систематическое
наименование
Фосфорноватая кислота
Традиционные названия Гипофосфорная кислота
Хим. формула H4P2O6
Молярная масса 161,97 г/моль
Температура
 • плавления 55; 70; 73 °C
Энтальпия
 • образования -1638,6 кДж/моль
Рег. номер CAS 7803-60-3
PubChem 24536
SMILES
InChI
ChEBI 29263
ChemSpider 22943
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфорноватая кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислота с формулой H4P2O6, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде с медленным разложением, образует кристаллогидраты.

Pb2P2O6+2h3S → h5P2O6+2PbS↓{\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2PbS\downarrow }}}
4h3(PHO3)+O2 → 2h5P2O6+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}

Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO)2(O)P—P(O)(OH)2.

Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации pK1 = 2,2; pK2 = 2,3; pK3 = 7,3; pK4 = 10,0.

Образует кристаллогидраты вида H4P2O6• H2O и H4P2O6• 2H2O.

  • При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:
h5P2O6 → HO-PH(O)-O-P(O)(OH)2{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ HO{\text{-}}PH(O){\text{-}}O{\text{-}}P(O)(OH)_{2}}}}
h5P2O6 →73oC h3(HPO3)+HPO3{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {73^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+HPO_{3}}}}
  • Из кристаллогидрата можно получить безводную соль медленным высушиванием в вакууме над P2O5:
h5P2O6⋅2h3O →P2O5 h5P2O6+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {P_{2}O_{5}}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}
  • При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:
h5P2O6⋅2h3O →70−100oC h3(HPO3)+h4PO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {70-100^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+H_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}
  • С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — гипофосфаты:
h5P2O6+2NaOH → Na2h3P2O6↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}}
h5P2O6+4NaOH → Na4P2O6↓+4h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O}}}
5h5P2O6+2KMnO4+3h3SO4+2h3O → 10h4PO4+2MnSO4+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {5H_{4}P_{2}O_{6}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3}PO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Меткатинон — Википедия

Меткатино́н (эфедро́н; жаргонное наименование — «мулька»[1], «джеф», «белое», «марцефаль»[2]) — стимулятор короткого действия, кетон, приготавливается кустарным способом из лекарственных веществ, содержащих эфедрин. Впервые синтезирован в 1915 году[3].

Химически чистый эфедрон обладает слабым характерным запахом. Меткатинон, полученный в кустарных условиях путём окисления эфедрина или псевдоэфедрина сильными окислителями, обладает резким запахом горького миндаля благодаря наличию побочного продукта — бензальдегида.

В незаконном обороте в России меткатинон встречается в виде бесцветного или светло-жёлтого раствора[3]. Неочищенный раствор может быть мутным. В незаконном обороте в США меткатинон продаётся чаще в виде белого кристаллического порошка с чистотой более 90 %[3].

В России меткатинон чаще всего употребляется внутривенно[3]. В Соединённых Штатах более распространены пероральное употребление, вдыхание через нос или курение вместе с марихуаной[3].

Патологическое влечение возникает обычно после 2—15 инъекций[4].

В листьях растения кат (Khat) содержится структурный аналог меткатинона — катинон. Свежие или сушёные листья ката используют для жевания или заваривания в качестве лёгкого наркотика-стимулятора.

Психическое действие выражается в повышении настроения с многоречивостью, чрезмерной общительностью и завышенной самооценкой. Мышление ускоряется, возникает ощущение необычной «ясности мыслей» и молниеносного принятия «оригинальных решений», появляется гипермнезия. Окружающее воспринимается «необычно ярким» и «сочным». Позже происходит сосредоточение на узком круге актуальных для данной личности вопросов с субъективно-позитивным их разрешением и чувством самоуверенной мудрости. Постепенно целенаправленность мыслей теряется и они замещаются потоком калейдоскопических представлений и фантазий при большой их произвольной и непроизвольной изменчивости. В это время наиболее остро проявляется гиперестезия к внешним раздражителям и «хрупкость» переживаний. В дальнейшем полёт воображения сменяется состоянием общего успокоения и расслабленности, после чего возникает потребность в какой-либо деятельности, которая может осуществляться достаточно целенаправленно и продуктивно, но может выражаться и в пустой полипрагмазии. Эйфорическое действие продолжается 2—3 часа, затем возникают психическая и физическая слабость, снижение настроения, сонливость, тоска, раздражительность[4]; ощущается опустошённость с потребностью в отдыхе, уединении.

Для опьянения характерна гиперсексуальность, усиление либидо и потенции[4].

Неврологические нарушения[4]:

Вегетативная симптоматика[4]:

При передозировке может возникнуть эфедроновый параноид (стимуляторный психоз). Его характеризуют бред отношения, преследования, тревога или страх, слуховые галлюцинации, реже — тактильные или зрительные галлюцинации[4]. Психоз длится 1—2 суток[4].

Разовая доза при внутривенной инъекции — 1,5—50 мл, суточная — 5—1000 мл[4].

Катинон, как и меткатинон, может производиться кустарным способом из фенилпропаноламина (норэфедрина). В качестве сырья обычно используют аптечные препараты «колдакт», «колдар», «эффект», основным компонентом которых является фенилпропаноламина гидрохлорид[4].

Меткатинон может получаться из эфедрина путём окисления перманганатом калия[2]. При кустарном производстве для получения эфедрина могут использоваться препараты, содержащие эфедрина гидрохлорид, например раствор «солутан» или мазь «сунореф».

Использование перманганата калия при самостоятельном приготовлении меткатинона может вызвать у употребляющих марганцевую энцефалопатию[5]. Неврологические нарушения в этом случае включают в себя амиостатический синдром, подкорковую энцефалопатию, поражаются базальные ганглии головного мозга[4].

Запрещён в большинстве стран. Незаконный оборот в США данного вещества имеет ход с 1990 года, в Санкт-Петербурге — с 1982 года[3].

Эфедрон внесён как прекурсор в Список I (наркотические средства, психотропные вещества и их прекурсоры, оборот которых в Российской Федерации ограничен в соответствии с законодательством Российской Федерации и международными договорами Российской Федерации)[6].

  1. Мирошниченко Л. Д. Словарь: жаргон наркоманов. — Анахарсис, 2002. — 160 с.
  2. 1 2 Отравления лекарственными и наркотическими средствами // Медицинская токсикология: национальное руководство. — ГЭОТАР-Медиа, 2012. — С. 565. — 923 с. — ISBN 978-5-9704-2226-7.
  3. 1 2 3 4 5 6 В. С. Митричев, В. Н. Хрусталёв. Основы криминалистического исследования материалов, веществ и изделий из них. — СПб.: Питер, 2003. — С. 121. — 590 с. — ISBN 5-314-00137-3.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Эфедроновая наркомания // Наркология: национальное руководство / Под ред. Н.Н. Иванца, И.П. Анохиной, М.А. Винниковой. — ГЭОТАР-Медиа, 2008. — С. 265—272. — 720 с. — ISBN 978-5-9704-0887-2.
  5. de Bie R. M. A., Gladstone R. M., Strafella A. P., Ko J.-H., Lang A. E. Manganese-Induced Parkinsonism Associated With Methcathinone (Ephedrone) Abuse (англ.) // Archives of Neurology. — Американская медицинская ассоциация, Июнь 2007. — Vol. 64, no. 6. — P. 886—889. — ISSN 1538-3687. — DOI:10.1001/archneur.64.6.886. — PMID 17562938.
  6. ↑ Постановление Правительства Российской Федерации от 30 июня 1998 г. № 681 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации» (с изменениями и дополнениями)

Вещество Р — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 29 июля 2017; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 29 июля 2017; проверки требуют 5 правок.

Субста́нция Р (англ. substance P; синонимы: вещество́ Р, болевая субстанция P) — нейропептид из семейства тахикининов. Близка по структуре и свойствам нейрокинину А.

Обнаруживается в головном и спинном мозге, энтеральной нервной системе, щитовидной железе, в коже и мышцах. Присутствует в энтерохромаффиноподобных (ECL-) клетках и нейронах желудочно-кишечного тракта: в пищеводе, толстой кишке, проксимальной части тощей кишки и, в особенно большом количестве, в двенадцатиперстной кишке[1].

Субстанция Р состоит из 11 аминокислотных остатков. Её структура: Arg-Pro-Lys-Pro-Gln-Gln-Phe-Phe-Gly-Leu-Met.

Субстанция Р обладает широким спектром биологической активности: оказывает сосудорасширяющее действие, влияет на артериальное давление крови, увеличивает капиллярную проницаемость, способствует дегрануляции тучных клеток, является хемоаттрактантом для лейкоцитов, активирует синтез и высвобождение медиаторов воспаления, вызывает сокращение гладкой мускулатуры, оказывает секретогенное действие, стимулирует высвобождение пролактина и пищеварительных гормонов.[2][3]

Отвечает за передачу болевых импульсов в центральную нервную систему. Клетки кожи голого землекопа лишены субстанции Р, поэтому голые землекопы не чувствуют порезов и ожогов. Однако после инъекции данного нейротрансмиттера болевые ощущения появляются[4].

Субстанция Р выполняет разнообразные функции в регуляции моторной и секреторной деятельности желудочно-кишечного тракта. Она стимулирует моторику пищевода, желудка, тонкой и толстой кишок, механическую и электрическую активность пищеварительного тракта. Стимулирует панкреатическую секрецию и секрецию слюнных желёз. Ингибирует секрецию желчи и соматостатина.[1]

Способствует сенситизации ноцицепторов при повреждении тканей, помимо тканевых и плазменных алгогенов, включая прочие нейропептиды С-афферентов: нейрокинин А, кальцитонин-ген-родственный пептид. Также увеличивает проницаемость сосудов, высвобождает лаброциты и лейкоциты, простогландины Е2, цитокинины и биогенные амины.

В 1931 году Ульфом фон Эйлером и Джоном Гаддумом (англ. John Gaddum) в экстракте тканей было обнаружено вещество (названное впоследствии субстанцией Р) вызывающее сокращения кишечника in vitro.[5]

Название субстанции Р происходит от англ. powder — порошок.[1]

Фосфорноватистая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 января 2019; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 января 2019; проверки требует 1 правка.

Фосфорнова́тистая кислота (гипофосфористая кислота, фосфи́новая кислота) (H(PН2O2) — правильное написание формулы; H3PO2 — традиционное, но неточное написание формулы, так как кислота одноосновная) — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота H(PН2O2) существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.

Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи:

2P4+3Ba(OH)2+6h3O→2Ph4+3Ba(h3PO2)2{\displaystyle {\mathsf {2P_{4}+3Ba(OH)_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2PH_{3}+3Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}}}

И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):

Ba(h3PO2)2+h3SO4→BaSO4+2h4PO2{\displaystyle {\mathsf {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}+2H_{3}PO_{2}}}}

Соли фосфорноватистой кислоты называют фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:

Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H(PН2O2) при этом окисляется до фосфористой кислоты H2(РНО3):

Ni2++2h3PO2−+2h3O→Ni+2h3PO3−+h3+2H+{\displaystyle {\mathsf {Ni^{2+}+2H_{2}PO_{2}^{-}+2H_{2}O\rightarrow Ni+2H_{2}PO_{3}^{-}+H_{2}+2H^{+}}}}

С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия-1994
  • Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неограническая химия ч. 2 М.: Мир, 1969

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о